题目内容
16.现有H、C、N、O、K五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:①天然气的主要成分CH4;
②极易与血红蛋白质结合的有毒气体CO;
③能供给呼吸的气体O2;
④其水溶液能使酚酞溶液变红的物质是KOH(合理即可).
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:①天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4.
②一氧化碳是极易与血红蛋白质结合的有毒气体,其化学式为:CO.
③氧气是能供给呼吸的气体,其化学式为:O2.
④氢氧化钾是其水溶液显碱性,是能使酚酞溶液变红的物质,其化学式为:KOH(合理即可).
故答案为:①CH4;②CO;③O2;④KOH(合理即可).
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.
练习册系列答案
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6.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法一正确的是( )
| A. | 反应后溶液的pH变小 | B. | 过滤后溶液的质量减少 | ||
| C. | 滤渣中一定含铜和锌 | D. | 发生的反应类型不相同 |
7.在一次科学实验中,同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中,观察到以下异常实验现象:
在实验①中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2,请写出生成蓝色沉淀的化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】I.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
II.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想,同学们用Cu(OH)2粉末设计如下实验:
【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu在室温下稳定,70℃-80℃时可脱水分解生成CuO,而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加,观察到产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色.
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1-6滴 | 产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7-9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色 |
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】I.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
II.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想,同学们用Cu(OH)2粉末设计如下实验:
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中, 充分振荡 | 沉淀不消失 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中, 充分振荡 | 沉淀消失,溶液变成亮蓝色 | 猜想二正确 |
11.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉,反应停止后过滤,滤渣中加入盐酸,无气泡产生.有关判断正确的是( )
| A. | 滤渣中一定有银,没有铁和铜 | |
| B. | 滤渣中一定有铜,可能有铁和银 | |
| C. | 滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,没有硝酸银 | |
| D. | 滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸铜和硝酸银 |
1.下列物质的转化关系均能一步实现的是( )
| A. | B. | C. | D. |
4.已知在化学反应里,元素化合价升高的物质发生氧化反应,元素化合价降低的物质发生还原反应.下列关于H2O2和MnO2制氧气的说法正确的是( )
| A. | MnO2发生了氧化反应 | |
| B. | H2O2发生了氧化反应 | |
| C. | H2O2发生了还原反应 | |
| D. | H2O2既发生了氧化反应,又发生了还原反应 |
1.实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液,确认已变质.某学习小组展开如下探究,确定该溶液的成分,并进一步制定回收方案.
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质?还是部分变质?
【探究1】确定该溶液中溶质的成分.
【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性.
氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示),因此氢氧化钠溶液必须密封保存.
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体.
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体.
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下:

请回答下列问题:
Ⅰ.试剂x的化学式Ca(OH)2,操作y的名称为过滤.
Ⅱ.根据相关物质的溶解度数据,系列操作z中 ②操作名称为降温结晶.
Ⅲ.探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠.
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质?还是部分变质?
【探究1】确定该溶液中溶质的成分.
【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取少量溶液于试管中,向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液,并不断振荡. | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质,含有 碳酸钠和氢氧化钠. |
| (2)将步骤(1)反应后的混合物静置,取少量上层清液,滴加2~3滴酚酞试液. | ,溶液变红色 |
(用化学方程式表示),因此氢氧化钠溶液必须密封保存.
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体.
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体.
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下:
| 温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100g水) | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请回答下列问题:
Ⅰ.试剂x的化学式Ca(OH)2,操作y的名称为过滤.
Ⅱ.根据相关物质的溶解度数据,系列操作z中 ②操作名称为降温结晶.
Ⅲ.探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠.