化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应,那么铜与浓硫酸能否反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应.
猜想②
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应

猜想③
在加热条件下也不能反应
在加热条件下也不能反应

[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中,加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论]
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热,可将多余的SO2
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收,反应方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
不能
将水倒入剩余的液体里,理由是
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险

(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确?
不正确
不正确
,理由是
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
.请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识,同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜.
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
乙方案
乙方案

理由是(答一个即可)
不产生有害气体二氧化硫
不产生有害气体二氧化硫
(1)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.用你学过的化学知识回答下列问题:
①某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了20mL气体,则负极产生的气体体积是
40mL
40mL
.该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据是
化学反应前后元素种类不变
化学反应前后元素种类不变

②硬水可用
肥皂水
肥皂水
来检验,生活中可用
煮沸
煮沸
来降低水的硬度.
③硬水在加热或久置时,铝壶中会产生水垢[主要成分含有CaCO3],生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2

④在潮湿时,铁制品易生锈,可用适量稀盐酸除去,写出有关反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(2)大气是大自然对人类的恩赐,与人类的生存休戚相关.
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏.二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大,原因是
CO2的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大
CO2的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大

②“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成
温室
温室
效应.
③能源问题是当今世界三大问题之一,下列有关能源的叙述中不正确的是
B
B

A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分
D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”,它将成为替代化石燃料的新能源
(3)A-F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略):

①D的化学式为
Fe
Fe

②写出A和B反应的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③请写出防止含D的生活用品腐蚀的常用方法
刷漆、涂油、电镀
刷漆、涂油、电镀
.(写一种)

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