题目内容

11．结合下列图示实验装置，回答有关问题．

（1）B装置中用来添加液体药品的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置是BC（填字母下同），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）G实验中说明二氧化碳具有的性质是既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，估CO2可用于灭火．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应的化学方程式为FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，依据是反应不需要加热．

分析 （1）直接写出图中所给装置的名称．
（2）根据用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理来选择发生装置，．
（3）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析．
（4）根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大解答；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答 解：（1）B装置中用来添加液体药品的仪器名称是长颈漏斗；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应装置和反应原理：使用固体+液体反应，不需加热，所以可在B装置中制取二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水，故可以用C装置来收集二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，倒入烧杯中蜡烛都会熄灭且下面的蜡烛先熄灭；
（5）实验室用块状固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）BC，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，灭火．
（5）B，反应不需要加热．

点评 熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集、验满等方法及装置，并且熟记化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

练习册系列答案
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（4）下列关于溶液和白色沉淀的设想中，合理的是AB．
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B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
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B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气 味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如 图乙所示的爆鸣实验．

请帮助小明完成下表：
酸浓度　　　　　　　　　　　　　　 实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%
褪色		不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声
有SO2和H2
实验三25%
不褪色		不褪色
有爆鸣声		只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸 浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验一中 C 装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如图丙所示的改进．试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出．该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

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