题目内容
5克不纯的碳酸钙样品（只含有一种杂质）与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是（ ）
| A、Na2CO3 | B、FeCO3 | C、MgCO3 | D、ZnCO3 |
分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据极值法先计算5g纯碳酸钙能生成的二氧化碳的质量，然后根据平均值法确定另一种杂质．
解答：解：设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
5g x
=
x=2.2g
设5g碳酸钠能生成二氧化碳的质量是y，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
5g y
=
y=2.1g
设5g碳酸亚铁能生成二氧化碳的质量是z，则有
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
5g z
=
z=1.9g
设5g碳酸镁能生成二氧化碳的质量是a，则有
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
5g a
=
a=2.6g
设5g碳酸锌能生成二氧化碳的质量是b，则有
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2↑+H2O
125 44
5g b
=
b=1.76g
现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳，根据平均值法，所混有的杂质为碳酸镁，故选C．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
5g x
| 100 |
| 5g |
| 44 |
| x |
x=2.2g
设5g碳酸钠能生成二氧化碳的质量是y，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
5g y
| 106 |
| 5g |
| 44 |
| y |
y=2.1g
设5g碳酸亚铁能生成二氧化碳的质量是z，则有
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
5g z
| 116 |
| 5g |
| 44 |
| z |
z=1.9g
设5g碳酸镁能生成二氧化碳的质量是a，则有
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
5g a
| 84 |
| 5g |
| 44 |
| a |
a=2.6g
设5g碳酸锌能生成二氧化碳的质量是b，则有
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2↑+H2O
125 44
5g b
| 125 |
| 5g |
| 44 |
| b |
b=1.76g
现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳，根据平均值法，所混有的杂质为碳酸镁，故选C．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
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