题目内容

6．从分子的角度解释：
（1）氧气与空气有什么不同？
（2）氢气能燃烧，而氮气不能燃烧为什么？

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．

解答 解：（1）氧气与空气不同之处在于：氧气是由氧分子构成的，属于纯净物，空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成的，属于混合物．
（2）氢气能燃烧，而氮气不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
故答案为：（1）氧气是由氧分子构成的，属于纯净物，空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成是混合物；（2）它们分子的构成不同．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，足量的红磷燃烧的现象是发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量，如果止水夹未夹紧，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到进入集气瓶的水大于（选填“大于”“小于”“等于”）$\frac{1}{5}$现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点是测量更为精确、减少污染，若要使乙的测量更准确，还可以怎样操作实验过程中不断地交替推拉注射器的活塞．

（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．
方案一：铜$→_{加热}^{氧气}$氧化铜$\stackrel{硫酸}{→}$硫酸铜+水
方案二：铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硫酸铜+二氧化硫+水
其中方案一更适合工业生产，主要原因是无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高．
（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．
根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；
猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；
猜想三：煤燃烧产生的气体是SO2和CO2的混合气体．
为了验证此气体成分，该小组设计了如图实验，其中B装置的作用是检验SO2是否被除尽；当观察到A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊现象，证明猜想三成立．
17．空气中氧气含量测定的再认识．
【查阅资料】
1．白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体．
2、铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜．
3、二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点B、C、D．
A．实验过程中没有污染        B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的暗红色固体加热分解又能得到汞和氧气    D．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【猜想】
甲同学：可能烧杯中的水倒流结束后，导气管内有部分水滞留，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是红磷量不足，装置漏气，装置未冷却至室温就打开弹簧夹等（写一点即可）．
【交流与讨论】
（1）集气瓶中预先装少量水的作用是吸收热量，使集气瓶内的温度迅速冷却到室温；
（2）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图2的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的氢氧化钠溶液或石灰水；
【探究与反思】
为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想正确（选填“合理”或“不合理”）
（2）大家采用改进的实验装置（图3）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5 等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到左边玻璃管中水上升到1刻度线（左边玻璃管中水上升了玻璃管中空气体积的$\frac{1}{5}$等，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体．左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是白磷或者五氧化二磷．
14．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
A．铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧
B．高温条件下，所有金属都可与氧气反应
C．铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜
D．生铁比钢具有更优良的性能
1．如图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①分液漏斗．
（2）小强用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A（填序号，下同）作为发生装置．你认为该装置中还缺少一团棉花．小强同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能是没有预热、没将试管口略向下倾斜（要求填写两点）．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）小红选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要较好地控制产生氧气的速度，则发生装置应选用E，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若要收集较为纯净的氧气，则选用装置G．她若用如图2所示装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是将带火星的木条放a口处，若木条复燃，说明已收集满．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A．甲烷气体一般采用装置G进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图3所示，据此可推断甲烷一定具有的物理
性质是：不溶于水、密度比空气小．
（5）小明通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，小明应选择上述装置中的A作为发生装置（气密性良好）直接进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气．
（6）小华想继续探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
①实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
②相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
11．用适当的化学符号填空：
①三个氧原子3O；      ②两个氮分子2N2；
③亚铁离子Fe2+；      ④碳酸钠Na2CO3．
18．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）
序号物质杂质试剂、方法
ACO2CO点燃
BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤
CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液
D]FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．现有①铁丝②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）实验现象是：激烈燃烧，火星四射的是①；
（2）生成物是白色固体的是③；
（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是②④；
（4）生成的气体会污染空气的是②．
16．构成物质的三种微粒是分子、原子、离子，有的物质由原子构成，如金刚石，有的物质由分子构成，如氧气等，有的物质由离子构成，如氯化钠等．

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