题目内容

8．实验室用16克高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得的剩余固体物质的质量为14.4克，则剩余固体物质是（　　）
A．K2MnO4B．K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4和K2MnO4和MnO2

分析 由于没有说反应是否完全，所以无法判断高锰酸钾是否完全反应，也就导致16g不可以直接用于计算，但是可以根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，进而计算反应的高锰酸钾和生成的锰酸钾和二氧化锰．

解答 解：首先只要反应就生成二氧化锰，排除选项AC．BD的区别就在于是否剩余高锰酸钾，所以只需求算高锰酸钾是否完全反应．
根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
设参加反应的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316                                        32
x                                           1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g
即高锰酸钾没有完全反应，有剩余．故选D．
故选：D．

点评 当反应物无法判断是否完全反应时，就从生成物求算反应物，因为生成物一定是生成的．

练习册系列答案
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18．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
C．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2OD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
19．下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A．可利用的淡水资源占全球水储量的不足0.1%，我们要节约用水
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中金属元素有80多种
C．天然气是较为清洁的可再生能源
D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
16．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况．某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀酸盐，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是50g：
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O：
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$：
（4）C烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3：
（5）向D烧杯内加入4.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%：
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质氢氧化钠的质量比为1：1．
3．下列物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．用干冰人工降雨B．用石墨做电极C．用碳还原氧化铜D．用氦气做点光源
13．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）若用氯酸钾制取氧气，还要补充的实验仪器是酒精灯．
（3）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的ABCDF（填仪器下方的字母），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
（4）若改用如图H装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填“a”或“b”）．
20．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成（　　）
A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜
17．写出1到20号元素的符号
1、H2、He3、Li4、Be5、B
6、C7、N8、O 9、F10、Ne
11、Na12、Mg 13、Al14、Si 15、P
16、S17、Cl18、Ar 19、K20、Ca．
18．（1）根据题意填写相应的化学符号．
①海水中含量最多的元素：O；    
②2个硅原子：2Si；
③标出氧化铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$2O3； 
④3个氨分子：3NH3．
（2）写出下列物质的名称
①FeCl2氯化亚铁；   ②（NH4）2SO4硫酸铵；    ③HNO3硝酸．

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