题目内容

5．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．请计算：
（1）请补充完成上述化学方程式．
（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少？

分析 （1）根据反应物和产物分析解答；
（2）根据化学方程式和尿素的质量计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2，故化学方程式为：CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O；
（2）设二氧化碳的质量为x
CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
44         60
x         120t
$\frac{44}{60}=\frac{x}{120t}$
x=88t
答：可固定的CO2的质量为88t．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，难度不大．

练习册系列答案
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15．蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是BD（填序号）．
A．多饮糖水     B．饮用牛奶     C．饮用食盐水     D．饮用泻盐（MgSO4）溶液．
16．下列各组物质中，都有离子构成的一组是（　　）
A．汞和铁B．氯化钠和硫酸铜C．氢气和氨气D．水和金刚石
13．小慧同学用pH试纸测定肥皂水的酸碱度时，她先用蒸馏水润湿pH试纸，再把肥皂水滴在试纸上．她测得的pH与实际值相比（　　）
A．偏大B．偏小
C．相等D．可能偏大也可能偏小
20．根据如图A、B、C的溶解度曲线回答．
（1）A、B两物质的溶解度与温度的关系是A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大．
（2）温度在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是B＞A=C．
（3）t2℃将50克A物质投入到100克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是145g．
10．甲、乙两位同学想探究裹在皮蛋壳外的固体成分．他们查阅资料后得知腌制皮蛋的一般方法是将“灰料”（含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷在蛋壳上，然后密封保存即可．请你参与他们的讨论并协助完成相关实验．
（1）两位同学将皮蛋壳外的固体研碎后放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色固体．请你对该白色固体的成分做出推测：碳酸钙、氢氧化钙．
（2）为分析烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，两位同学继续探究．若要检验溶液中是否含有食盐等氯化物，应采取的操作是向溶液中加入AgNO3和HNO3溶液．
（3）甲同学从烧杯中取出少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，于是他认为溶液中含有NaOH等碱类物质．乙同学认为他的结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能是酚酞试液变红色．
（4）为确认溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个实验方案．取溶液少许，加入足量氯化钙溶液，不产生沉淀，证明不存在碳酸钠，再加入酚酞试液，试液变红，说明了含有氢氧化钠等碱类物质．（简述操作、现象、结论）
17．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑）．试求：
（1）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（2）所用NaOH溶液中溶质的质量分数．
14．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，其次外层电子数比最外层电子数多1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C2+的电子层结构与氖原子的相同．则A元素符号为为Cl；B元素名称为硫；C原子结构示意图为．
1．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
A硬水和软水加肥皂水
B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液
C合成纤维和纯棉面料抽丝点燃闻是否有烧焦毛发的气味
D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液
A．AB．BC．CD．D

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