Question

2．使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量g	4	8	16
生成氧化镁的质量g	10	20	20

请回答：（1）第二次实验，镁和氧气恰好完全反应；
（2）第三次实验，氧气过量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．

解答 解：根据化学方程式：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
48  32                  
12g  x
$\frac{48}{12g}$=$\frac{32}{x}$
列比例可以计算出，要使镁完全参加反应需要氧气的质量x=8g；通过三次实验比较可以发现：第一次氧气不足，镁未完全参加反应；第二次恰好完全反应；第三次给定的氧气多余．至于还能得出什么信息本题可以从“质”“量”两个角度分析：镁在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；参加反应的镁、氧气以及生成的氧化镁之间的质量关系即三者的质量比为：3：2：5；另外一个层面就是从质量守恒定律的理解上，生成物的质量之和不大于（小于或等于）反应物的质量之和．
故答案为：（1）二；
（3）三．

点评 运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．