题目内容

6．自然界的Mo元素都易化合态的形式存在，在化合物Na2MoO4中Mo元素的化合价是（　　）
A．+6价B．+5价C．+4价D．+7价

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2MoO4的化学式进行解答即可．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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16．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

试剂A为稀盐酸，现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克试剂A置于烧杯中（二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
（1）操作1是过滤（填操作名称）；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
（3）样品中碳酸钡的质量；
（4）反应后所得BaCl2溶液中溶质的质量分数．
17．结合如图所示实验装置回答问题．

（1）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，所选的装置是B（填字母）．该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）化学小组利用A-G-E-H装置（铁架台略去）相连接，通过测定石灰石样品和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性，每步反应或作用都是完全的）．
①A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②小组同学认为装置E在反应前后的质量差就是产生二氧化碳的质量，由此再进一步计算出样品中碳酸钙的质量分数．若没有装置H，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
14．下列因果关系中正确的是（　　）
A．金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属单质
B．铵盐能与碱反应，所以铵态氮肥不能与碱性化肥一起施用
C．化学变化中伴随着能量变化，所以有发光、放热现象的变化一定是化学变化
D．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定属于有机物
1．结合如图回答问题．

（1）乒乓球碎片、滤纸碎片均可燃，取同样大小的碎片各一块进行图甲实验，该实验的目的是探究燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液和水，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，应按下列实验步骤进行：①计算，②量取，③溶解（填步骤名称）．除了图乙中所给仪器外，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）证明铁钉生锈需要氧气，图丙中必须要做的实验是①②（填序号）．铜在潮湿的空气中可生成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，小明由此提出合理猜想：铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，他作出此猜想的依据是：空气的组成以及质量守恒定律．
11．化学与生活息息相关．
（1）人们通过食物获取各种营养．
①鱼类、肉类富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料．
②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的钙元素，否则易得佝偻病．
（2）汽车是重要的交通工具．
①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是一氧化碳．
②完成车用铅酸电池充电的化学方程式：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H2SO4+PbO2．
18．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由Na+、Cl-（填微粒符号）构成．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的A（选填字母）有密切的关系．
A．最外层电子数          B．内层电子数           C．质子数
（2）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价．
15．实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A．实验中不需使用玻璃棒搅拌
B．实验步骤是：计算、称取、量取、溶解、转移
C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取所需蒸馏水
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
4．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
查阅资料：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
过程方法：（1）小海首先设计（如图1）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.3g，则产生氧气的质量是0.2g，双氧水溶液中溶质的质量分数为2.125%．

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是氧气会带走水蒸气．
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：托盘天平的精确度为0.1g，误差较大．如果要满足小明的要求，该实验需用的量筒规格为B．
A、100mL         B、250mL       C、500mL．

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