题目内容
20．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．（1）海底埋藏着大银的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式CH4．
（2）煤燃烧时会排放出二氡化硫、二氧化氮等污染物，在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：S02+N02=S03+X，其中X的化学式为NO，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
（3）生活中，人们常常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是C
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
分析 （1）用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式．
（2）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式．
（3）化学反应中，有的放热，有的吸热；酸碱中和反应属于放热反应；人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
解答 解：（1）甲烷的化学式是：CH4．
故答案为：CH4．
（2）由质量守恒定律可知化学反应前后各原子的种类和个数不变，反应前硫、氧、氮原子的个数分别是1、4、1，而反应后硫、氧的原子个数分别是1、3，所以X中必含有一个氮原子和一个氧原子；所以X的化学式为NO．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
故答案为：NO；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
（3）化学反应中，有的放热，有的吸热，酸碱中和反应属于放热反应，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
故答案为：C．
点评 本题主要考查能源、化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解燃料燃烧生成物的性质，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式．
练习册系列答案
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2．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
| A． | 44% | B． | 46% | C． | 54% | D． | 64% |
11．下列元素中，对人体有害的是（ ）
| A． | 钙（Ca） | B． | 铅（Pb） | C． | 锌（Zn） | D． | 铁（Fe） |
8．铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
| O2% | 90% | 70% | 65% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功 | 燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe3O4．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．
15．下列物质名称、俗名、化学式、分类一致的是（ ）
| A． | 冰、干冰、H2O、氧化物 | B． | 银、水银、Hg、单质 | ||
| C． | 乙醇、酒精、C2H5OH、碱 | D． | 碳酸钠、苏打、Na2CO3、盐 |
5．以你目前掌握的化学知识，你认为下列说法不正确的是（ ）
| A． | “雪碧””可乐”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将增大 | |
| B． | PM2.5指数已经成为一个重要的测控空气污染程度的指数 | |
| C． | 为了不造成浪费，人们可以放心食用经过滤、加热、沉降、分离等一系列处理后的清亮的“地沟油” | |
| D． | 人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清 |
13．下列不属于人体必需的微量元素是（ ）
| A． | 钙 | B． | 铁 | C． | 锌 | D． | 氟 |