题目内容

2．下列有关物质的鉴别方案正确的一组是（　　）
A．利用组内试剂即可鉴别氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液和硫酸铜溶液
B．可用燃着的火柴鉴别氮气、氧气和二氧化碳
C．可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸铵、硫酸铵和硝酸铵
D．用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉和铁粉

分析 A、根据硫酸铜显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性和可燃性进行分析；
C、根据氢氧化钡与碳酸铵、硫酸铵反应都会生成刺激性气味的气体和沉淀进行分析；
D、根据盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜溶液，和铁反应生成氢气，不会与碳反应进行分析．

解答 解：A、通过观察，溶液显蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液加入剩下的三种溶液中，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠加入剩余的两种溶液中，生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸，可以鉴别，故A正确；
B、氮气和二氧化碳都不具有助燃性和可燃性，不能用燃着的木条鉴别，故B错误；
C、氢氧化钡与碳酸铵、硫酸铵反应都会生成刺激性气味的气体和沉淀，故C错误；
D、盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜溶液，和铁反应生成氢气，不会与碳反应，可以用盐酸或硫酸鉴别，故D错误．
故选：A．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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12．节能减排势在必行，低碳生活则更是我们急需建立的绿色生活方式．
（1）某公司推出了太阳能无线键盘，键盘顶部的太阳能光电板可以通过灯光或阳光为其充电，电量充满时，它可以在黑暗的情况下连续工作3个月的时间，光电板在黑暗环境中工作时把化学能转化为光能．
（2）下列不符合“低碳生活”标准的是B．
A．少乘电梯、多走楼梯          B．多用洗衣机洗衣服，少用手洗
C．安装使用太阳能热水器        D．看完电视关掉电源．
13．“NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
10．实验室选用如图装置制取干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要达到实验目的，应选用的装置有ABD．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．对于白色固体的成分，同学们进行了探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】猜想②正确．
【归纳总结】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
17．为治理雾霾，下列做法正确的是（　　）
A．垃圾露天焚烧B．假烟填埋销毁C．烟花夜间燃放D．腊肉野外烟熏
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；
（2）t1℃时，把30g A物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是70g．
（3）结合我们学习的有关溶解度的知识，与C物质溶解情况有相似趋势的是氢氧化钙．
14．某同学为制备干燥的二氧化碳，准备了下图所示的几种装置，其中：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A 装置最大的优点是反应可以随即停止．
（3）为制备并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选用的装置为BD（按连接顺序填）．
（4）该同学将制得的干燥的CO2气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？经过认真思考后，他向后者的溶液中加入稀盐酸，观察到生成气泡现象，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从而证明CO2和NaOH已发生了化学反应．
11．食盐在生活中具有广泛的用途．
（1）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是防止食盐颗粒外溅．
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁．将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl2和KCl    B．只有MgSO4   C．MgCl2、KCl和MgSO4．
12．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是Cu～Zn合金；
（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为0.2g．
②请计算该合金中铜的质量分数．

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