题目内容

根据如图回答
如图是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要
 
．烧杯中水的作用是
 
．
考点：燃烧的条件与灭火原理探究
专题：科学探究
分析：根据燃烧的条件进行分析解答；烧杯中水有两个作用，提供温度，隔绝氧气；
解答：解：打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；烧杯中的水一方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点；
故答案为：氧气；隔绝外界空气，让白磷达到着火点．
点评：本题考查了对常见实验的解释，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行回答．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、用过滤的方法把硬水变成软水
B、铝比铁有更好的抗腐蚀性因为它的金属活动性比铁弱
C、通过观察溶液的颜色可以区分CuSO4溶液、FeCl2溶液、HCl溶液
D、用水来灭火，主要是可以降低可燃物的着火点
目前无论是生活中还是工业生产上都要增强“低碳”意识．“碳捕捉技术”就是意识的一种体现．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
A、高温反应炉中产生的CO2可不进行处理
B、该方法可减少碳排放
C、整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D、“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
金属材料被广泛应用与我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与他们的化学性质密切相关，下面是小明同学设计测定金属锌、铜和镁活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究：
【实验目的】测定金属锌、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将锌片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银的试管中．
【实验记录】用“×”表示观察不到实验现象，用“√”表示能观察到实验现象，（见如表）．
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
锌×√√
铜××√（A）
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是
 
；
（2）记录表A处应填写的现象是
 
，该反应的化学方程式为
 
；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
 
．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
 
，此反应属于
 
反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是
 
（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
 
．
氢氧化钙是
 
色粉末，
 
溶于水，俗称
 
或
 
，也有腐蚀性．它可以由生石灰（CaO）与水得到：
 
．
用化学符号表示．
1000个金原子
 
；地壳中含量最多的金属元素
 
、含量最多的非金属元素
 
；空气中含量最多的元素
 
；2个镁离子
 
；保持氧气化学性质最小的微粒是
 
．
下列各组物质分别在空气中充分燃烧，得到的产物相同的是（　　）
A、H2 和CO
B、CH4和CO
C、H2和C
D、C2H5OH和CH4
写出下列反应的符号表达式并注明反应类型（化合或分解）：
（1）铁丝在氧气中燃烧
 
 
；
（2）加热高锰酸钾
 
 
；
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳
 
 
．
某原子质量为m千克，标准碳原子质量为n千克．则该原子的相对原子质量为（　　）
A、
m
n
B、
m
n
千克
C、
12m
n
千克
D、
12m
n

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