胃酸主要成分是盐酸.正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g.为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂.发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答:按说明书用法用量.每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程.结果精确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

分析根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．

解答解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       2×36.5
0.145×2×3   m
$\frac{58}{2×36.5}=\frac{0.145g×2×3}{m}$   解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．

点评要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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3．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

7．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
	B．	t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
	C．	t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
	D．	t₂℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t₃℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

5．

据报道，化学家应用新技术将二氧化碳一步制出氧气（如图为该反应微观过程）．下列有关反应说法不正确的是（　　）

	A．	属于分解反应		B．	反应前后元素化合价没有改变
	C．	有利于缓解温室效应		D．	反应前后原子数目没有变化

12．金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的硫酸盐的化学式为Ga₂（SO₄）₃，其中镓元素的化合价是+3价．

9．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液F中只有NaCl
	B．	沉淀B的化学式为BaSO₄
	C．	原混合物中一定不含CuSO₄
	D．	原混合物中一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

10．交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为（　　）

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