Question

8．为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案：
A：称取一定质量的样品→加入足量的稀盐酸搅拌→过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品→加入足量的硫酸铜溶液搅拌→过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）分别写出A、B两组实验方案中进行的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）铁可以把酸里的氢和硫酸铜溶液中的铜置换出来的原因是铁的化学性质活泼．
（3）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应．
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据铁在金属活动性顺序中的位置解答；
（3）依据生成的铜能够附着在铁的表面会阻碍反应的进行分析解答；
（4）根据洗涤操作以及加热铜能够和氧气反应的知识分析解答．

解答 解：（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）铁可以把酸里的氢和硫酸铜溶液中的铜置换出来的原因是铁的化学性质活泼；
（3）B方案难以达到目的，其理由是：生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；
（4）若用加热的方式烘干滤渣，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此会导致测定的铁的质量分数偏小；
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）活泼；
（3）B；生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应；（4）偏小

点评 本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．