题目内容
将
90％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液400mL，需90％浓硫酸和水各多少克？(90％的浓硫酸的密度为1.81g/cm3，10％的硫酸溶液的密度为1.07g/cm3)
答案：
解析：
解析：
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解答：设需 90％的浓硫酸的质量为x．400mL×1.07g/mL×10％＝x×90％ x＝47.6g 需 90％的浓硫酸的体积为：47.6g÷1.81g/mL＝26.3mL 需水的质量为： 400mL×1.07g/mL－47.6g＝380.4g 因为水的密度为 1g/cm3，所以需水380.4mL答：需用 90％浓硫酸26.3mL，水380.4mL．(3)溶解度与溶质的质量分数间的换算 这类计算要运用下列关系式求解： 设溶解度为 S，质量分数为a％a＝ 
S＝ 
分析：此题是把浓硫酸用水稀释成稀硫酸，可以用上面的关系式直接求出浓硫酸的质量，然后求出水的质量． |
练习册系列答案
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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间．
| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
，10％硫酸溶液的密度为
)
，10％硫酸溶液的密度为
)（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。