题目内容
（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
（1）铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分）
（2）除去铜中的铁（1分）（3）蒸发
【解析】
试题分析：（1）实验目的是回收金属铜和硫酸亚铁，则加入的金属X铁，铁将硫酸铜中的铜都置换出来，化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu；（2）加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用蒸发方法使其结晶析出。
考点：金属活动性顺序的应用，混合物的分离。
铀是原子弹重要原料，是核电站的重要燃料。下图是铀元素在元素周期表中铀元素的截图，下列有关说法错误的是
A．铀的元素符号为U B．铀属于非金属元素
C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238．0
（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是 ；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．