Question

8．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸溶液的质量是（　　）

• A． 50g
• B． 100g
• C． 49g
• D． 98g

Answer 1

分析 根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，依据质量守恒定律进行计算．

解答 解：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O依据化学方程式可知，金属元素反应前后质量不变，反应固体增加的质量就是氢氧根离子和硫酸根离子的质量差，依据关系式可知，
设稀硫酸的质量为x
H₂SO₄----2OH^----S${{O}_{4}}^{2-}$---增加的质量
98        34     96      62
x×10%                14g-7.8g
 $\frac{98}{x×10%}$=$\frac{62}{14g-7.8g}$
  x=98g
故选：D．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，注意认真分析反应原理即可解答．