题目内容
13．
结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是AC（填字母）
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是④③⑤①②
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因左物右码放反了（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是75克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
④a物质中国含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；
（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；
B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；
C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②，如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因是：左物右码放反了；
（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；
②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g；
③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；
④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答案为：（1）蒸馏；
（2）AC；
（3）④③⑤①②，左物右码放反了；
（4）①在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；
②75；
③b＞a＞c；
④降温结晶．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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（1）A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应；
（2）B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪；
（3）C实验中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有氯化钠．
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 | 可能含有Ca（OH）2 | 学生乙 | 可能含有Na2CO3 |
| 学生丙 | 可能含有CaCl2 | 学生乙 | 可能含有NaOH |
【结论】上述滤液中，还含有Na2CO3，没有CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
【实验反思】
（1）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【定性探究】：
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 | 有白色沉淀生成 | 说明原溶液中一定有碳酸钠 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明原溶液中一定有氢氧化钠 |
该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）在上述实验步骤（1）中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【定量探究】：
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：
①m=2.2g（不需写出计算过程）
②该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
| A． | 氧气能支持燃烧，可作燃料 | |
| B． | 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| C． | 红磷燃烧，产生大量的白雾 | |
| D． | 稀有气体可作保护气，因为稀有气体不能与任何物质反应 |
| A． |  铁钉生锈 | B． |  雪融为水 | C． |  折叠纸人 | D． |  菠萝榨汁 |
