题目内容
实验室现有含少量泥沙的NaCl固体，欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，进行以下操作．
（1）提纯NaCl时必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、 ，实验步骤是溶解、 ，操作中为防止NaCl晶体飞溅，除连续搅拌外，还需注意 ；
（2）用上述提纯后的NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需氧化钠的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ；
（3）小明将所配NaCl溶液装瓶后忘记贴标签，导致与另一瓶蒸馏水无法分辨，欲区分两种液体，可采用的方法是 ．
（1）提纯NaCl时必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、
（2）用上述提纯后的NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需氧化钠的质量为
（3）小明将所配NaCl溶液装瓶后忘记贴标签，导致与另一瓶蒸馏水无法分辨，欲区分两种液体，可采用的方法是
考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据粗盐提纯的仪器和操作步骤以及注意事项考虑；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水．
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水．
解答：解：（1）提纯NaCl时必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗；实验步骤是溶解、过滤、蒸发；蒸发时，为防止NaCl晶体飞溅，除连续搅拌外，还需注意出现较多晶体时停止加热，用余热将其蒸干；
（2）氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水，即：取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
故答案为：（1）漏斗；过滤、蒸发；出现较多晶体时停止加热；
（2）3；加速溶解；
（3）取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
（2）氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水，即：取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
故答案为：（1）漏斗；过滤、蒸发；出现较多晶体时停止加热；
（2）3；加速溶解；
（3）取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤、所需仪器及注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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