Question

16．用溶质质量分数为98%（密度1.84g/ml）的浓硫酸配制49g20%的稀硫酸，进行的以下操作和分析正确的是（　　）

• A． 第一步，计算：需要量取20mL的浓硫酸
• B． 第二步，量取：如图甲所示取水
• C． 第三步，混匀：如图乙操作
• D． 分析：配成的溶液若向试剂瓶中装瓶时有洒出，会导致瓶中溶液质量质量分数减小

Answer 1

分析 A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．

解答 解：A、设需要量取浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/ml×x×98%=49g×20%       x≈5.43mL，故选项说法错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故选项说法正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，配成的溶液若向试剂瓶中装瓶时有洒出，瓶中溶液质量质量分数不变，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．