题目内容
8．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（ ）| A． | 14.5 g | B． | 15.5 g | C． | 16.1 g | D． | 18.1 g |
分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和氧化锌中的锌元素都转化到了硫酸锌中，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数可以计算硫酸锌的质量．
解答 解：设所得溶液中硫酸锌的质量为x，
由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4，
H2SO4～ZnSO4，
98 161
98g×10% x
$\frac{98}{98g×10%}$=$\frac{161}{x}$，
x=16.1g，
故选：C．
点评 本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可．
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