现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：

硫酸（500mL）
品名硫酸
化学式 H₂SO₄ 相对分子质量98
密度 1.84g/cm³ 质量分数98%
（1）硫酸由

氢

元素、

硫

元素、

氧

元素组成，它含氧元素，它

不是

（是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为

；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是

硫酸和磷酸的质量相等

；
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是

920

g．
（3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为

10：39

．
（4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
（5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为

氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%

．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
（6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为

g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是

氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸

．

工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS₂）：

请结合硫酸的生产流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃炉渣的用途是：；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO₂的废气造成空气的危害是：．
（2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为．
（3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO₂、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：

⑴该试剂中硫酸溶液的质量是 ▲ g。工人小李用该浓硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98％的浓硫酸与水的质量比应该为 ▲ 。

⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量。

⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总

质量之比）（反应的方程是为：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl）

（2011?海门市二模）工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS₂）：

请结合硫酸的生产流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃炉渣的用途是：______；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO₂的废气造成空气的危害是：______．
（2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为______．
（3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO₂、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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