Question

请你设计一个实验，以探讨锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，写出有关的实验步骤现象和结论．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．设计实验证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，或是活动性居中的金属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使用加酸观察是否产生气体的方法．

解答：解：方案一：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活动性强的金属锌和活动性弱的金属铜，则可以用亚铁的盐溶液．所以，实验方案是：把锌和铜放入硫酸亚铁溶液中，青白色的锌表面有黑色物质析出，铜与硫酸亚铁不反应，证明锌的活动性比铁强，铁的活动性比铜强；
方案二：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活动性居中的金属铁单质，则需使用锌的盐溶液和铜盐溶液，故填：所以．实验方案是：将铁分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中．前者铁不能与硫酸锌反应，后者铁的表面有锌析出．证明锌的活动性比铁强，铁的活动性比铜强；
故答为：把锌和铜放入硫酸亚铁溶液中，青白色的锌表面有黑色物质析出，铜与硫酸亚铁不反应，证明锌的活动性比铁强，铁的活动性比铜强；（或将铁分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中．前者铁不能与硫酸锌反应，后者铁的表面有锌析出．证明锌的活动性比铁强，铁的活动性比铜强等）；

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．