题目内容

9．请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式算出N、H、O三种元素的质量比7：1：12．

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
故答案为：7：1：12．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．某元素的原子结构示意图为，该原子核外的最外层电子数是6个，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．
7．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗  b试管
（2）给A装置试管里的固体物质加热时，应先预热，然后集中加热盛有药品的部位
（3）氢气是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小的气体．实验室常用稀硫酸和锌粒制取氢气，因为反应物是固体和液体和反应条件是常温，所以发生装置应选用A．收集氢气时，使用C的方法收集到得气体比较纯净．
4．如图分别是有关二氧化碳制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：

（1）四幅图中错误的是C（填字母序号）．
（2）请写出装置A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的吸收性．
（5）用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是溶液由紫色逐渐变红．
4．某化工企业生产流程图如下：
已知氯化、合成、冶炼三个过程中反应方程式分别为：①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO
②CO+2H2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH
③2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
（1）反应中X的化学式为FeCl3，已知钛酸亚铁〔FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为+4价；
（2）钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合，在冶炼钛时需充入氩气，原因是防止钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合；
（3）钛及钛的合金被誉为“空间金属”，常用于航天航空工业，也可用于造船和化学工业，这是因为钛及钛的合金具有密度小（强度大等）（任写一条〕等优点；
（4）反应中为使原料全部转化为甲醇：投料时理论上应控制CO和H2的质量比为7：1．
14．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末一定没有CuSO4，由实验②可确定原粉末中一定没有Na2CO3．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验．（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是硫酸钠．
1．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图所示．请根据相关信息回答问题：
（1）写出物质甲的化学式：CaCO3．
（2）写出反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于化合反应（填基本反应类型）．
18．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示：
（1）若用高锰酸钾加热制取氧气，可选用A装置，A装置需要改进的地方是在试管口放一团棉花，收集氧气可选择的装置是CE（填装置序号）
（2 ）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前要进行的操作是检查装置的气密性，其方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（4）将l0g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量．
19．将200g20%的硝酸钾溶液与800gl0%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（　　）
A．15%B．20%C．10%D．12%

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