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合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )

A. 含碳量：生铁>钢 B. 抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁

C. 硬度：纯铜>黄铜 D. 熔点：纯锡>武德合金

C 【解析】 A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则生铁的含碳量高于钢的含碳量，故选项说法正确；B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁，故选项说法正确；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：纯铜＜黄铜，故选项说法错误；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：纯锡＞武德合金，故选项说法正确。...
练习册系列答案
相关题目

下列不属于化学变化的是( )

A. 石墨在高温高压条件下转化为金刚石 B. 二氧化碳参加植物的光合作用

C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液 D. 活性炭吸附色素

D 【解析】 A、石墨在高温高压条件下转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化；B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化；D、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

化学科学的发展促进了人类社会进步，提高了人们的生活质量．下列与人类社会进步相关的重大问题，其中和化学密切相关的是

①环境保护    ②能源开发利用    ③功能材料研究    ④生命过程探索（ ）

A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

D 【解析】 根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题。 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，通过制造出新的环保的物质可以保护环境，通过制造出的新能源可以减少对环境的污染，通过制造出新物质来研究新材料，生命过程探索属于生物学研究的内容。

金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。

(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。

(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。

A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　　B．Cu、Ag、FeSO4溶液　　　C．Fe、Ag、CuSO4溶液

熔点低Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgC 【解析】 (1)合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀； (2)将Cu片插入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2； (3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO4溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析...

如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ）

A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热

B．该反应属于置换反应

C．该实验设计合理，没有任何缺陷

D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同

A 【解析】 试题根据一氧化碳还原氧化铁的实验分析。 A．由于一氧化碳具有可燃性，若不纯，在加热时可能发生爆炸；而硬质玻璃管中本身存在一定量的空气，若直接投入一氧化碳并加热，则有可能发生爆炸，故在该实验开始时应先通如CO一段时间（以排尽试管内的空气），再加热，正确； B．一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，错误； ...

科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。

（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：

①写出该反应的化学方程式____________。

②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_______

（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为____________。

（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。

a．HCl与Ca（OH）2

b．H2SO4与K2CO3

c．NaOH与CuSO4

d．Ba（NO3）2与Na2SO4

e．Na2CO3与KOH

①以上实验中，不能发生复分解反应的是___。

②实验c中可观察到的现象是________。

（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。

上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为_______。

（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数________。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化钡溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成蓝色沉淀；＜，②①⑤③④；该样品中氢氧化钠的质量分数47%。 【解析】 【解析】 (1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液...

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t1℃时，甲乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯；t3℃时，70g甲的饱和溶液中加入130g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。

=，降温结晶，10% 【解析】 将t1℃时，甲、乙物质的溶解度，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，分别升温到t2℃，溶解度最大，不会析出晶体，所以甲溶液的溶质质量分数=乙溶液的溶质质量分数，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯；t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以70g甲的饱和溶液中含有溶质质量为70g××100%=20g，所以加入130g水...

物质的下列性质中，需要通过化学变化才能体现的是（　　）

A. 氧化性 B. 延展性 C. 挥发性 D. 溶解性

A 【解析】 A、氧化性需要通过化学变化表现出来；B、延展性不需要通过化学变化表现出来；C、挥发性不需要通过化学变化表现出来；D、溶解性不需要通过化学变化表现出来。故选A。

年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”．下列做法不符合这一主题的是（ ）

A. 植树造林，绿化家园 B. 推广使用太阳能、风能

C. 工业排放废气要建高烟囱 D. 露天焚烧秸秆和垃圾

CD 【解析】 A、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，故选项正确；B、推广使用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，故选项正确；C、工业排放废气建高烟囱，不会减少污染物的排放，故选项错误；D、露天焚烧秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，故选项错误。故选CD。

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