题目内容
通过一学期的学习，我们对实验室制取气体有了初步的认识，请根据下列图示回答问题：
（1）小明同学选择图1中A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气，他应选择的收集装置是______（填字母序号），写出该方法制取氧气的化学反应方程式______ K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】分析：（1）收集纯净的氧气用排水法，并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式，收集干燥的氧气用排空气法；
（3）根据分液漏斗的作用分析解答；
①根据高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的反应原理及所用装置分析解答；
②B装置适用于固体和液体不需加热制取气体的反应，并结合实验室制取氢气、二氧化碳的反应原理分析解答．
解答：解：（1）氧气不易溶于水，故收集较纯净的氧气可用排水法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大，故收集干燥的氧气可用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）分液漏斗可以逐滴滴加液体，以达到控制反应速度的目的，长颈漏斗不能控制反应物的量，故不能控制反应速率；
①小华用过氧化氢制取氧气不需加热，具有操作简便，节约能源，且反应生成水，对环境无污染等优点；
②B装置适用于固体和液体不需加热制取气体，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，用锌和稀硫酸常温反应制取氢气均不需加热，故都可用B装置；反应的方程式分别是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）C； 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）B； 固体与液体反应且不需要加热； E； 2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）B；长颈漏斗；
①小华； 不需加热； 产物是水，对环境无污染（或节约药品、操作简便等合理均可）；
②二氧化碳（或氢气）； 石灰石或大理石（或锌粒）； 稀盐酸（或稀硫酸）；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
点评：实验室制取气体是考试的重要考查点，掌握制取氧气、二氧化碳和氢气的方法及装置等知识是解答此类题目的关键要素．
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式，收集干燥的氧气用排空气法；
（3）根据分液漏斗的作用分析解答；
①根据高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的反应原理及所用装置分析解答；
②B装置适用于固体和液体不需加热制取气体的反应，并结合实验室制取氢气、二氧化碳的反应原理分析解答．
解答：解：（1）氧气不易溶于水，故收集较纯净的氧气可用排水法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大，故收集干燥的氧气可用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；（3）分液漏斗可以逐滴滴加液体，以达到控制反应速度的目的，长颈漏斗不能控制反应物的量，故不能控制反应速率；
①小华用过氧化氢制取氧气不需加热，具有操作简便，节约能源，且反应生成水，对环境无污染等优点；
②B装置适用于固体和液体不需加热制取气体，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，用锌和稀硫酸常温反应制取氢气均不需加热，故都可用B装置；反应的方程式分别是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）C； 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）B； 固体与液体反应且不需要加热； E； 2H2O2
2H2O+O2↑；（3）B；长颈漏斗；
①小华； 不需加热； 产物是水，对环境无污染（或节约药品、操作简便等合理均可）；
②二氧化碳（或氢气）； 石灰石或大理石（或锌粒）； 稀盐酸（或稀硫酸）；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
点评：实验室制取气体是考试的重要考查点，掌握制取氧气、二氧化碳和氢气的方法及装置等知识是解答此类题目的关键要素．
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