Question

11．化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）从组成角度看：硫酸是重要的化工原料，硫酸是由H、S、O三种元素组成的．
（2）从微粒角度看：硫酸是由H⁺（填离子符号）和SO₄^2-构成的．
（3）从性质角度看：稀硫酸溶液可使石蕊试液显红色，说明其具有酸性．请写
出其与氢氧化钠反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）从变化角度看：铅酸蓄电池内的物质是二氧化铅（PbO₂）、海绵铅和硫酸溶液，
充电时反应生成硫酸铅（PbSO₄）和另一种物质X，反应的化学方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2X．
①则X的化学式为H₂O；
②该过程是将电能转化为化学能．
（5）硫酸是一种重要的化工原料，请写出其一种用途除锈．

Answer 1

分析 （1）根据物质是由元素组成的进行解答；
（2）根据从微粒角度看硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成进行解答；
（3）稀硫酸溶液可使石蕊试液显红色，说明其具有酸性；
（4）根据反应前后原子个数和种类不变进行分析解答；
（5）硫酸是一种重要的化工原料，可用于金属除锈．

解答 解：（1）从组成角度看，硫酸由H、S、O三种元素组成；
（2）从微粒角度看硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成；
（3）稀硫酸溶液可使石蕊试液显红色，说明其具有酸性，与氢氧化钠反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）反应前后原子个数和种类不变，则X的化学式为H₂O；该过程是将电能转化为化学能；
（5）硫酸是一种重要的化工原料，可用于金属除锈．
故答案为：（1）H、S、O三种元素；
（2）H⁺；
（3）酸； H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）①H₂O；②化学；
（5）除锈．

点评 本题考查了常见物质的组成、结构、性质及变化规律，要加强基础知识的记忆．