Question

7．（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．图中x=7，该原子形成的离子符号为Br^-．
（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是DF（填序号，下同），化学性质相似的原子是AB，与Br化学性质相似的是G，图F表示的元素位于元素周期表的第三周期．

Answer 1

分析 （1）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析X的值，根据最外层电子数目的特点分析的是电子的情况，写出形成的离子的符号；
（2）根据同种元素的质子数相同、相对稳定结构的特点和决定元素化学性质的微粒考虑．

解答 解：（1）原子中核内质子数等于核外电子数，即：35=2+8+18+X，所以X=7；由于最外层电子数是7大于4，易得到一个电子形成溴离子，符号为：Br^-；
（2）由图2表示的微粒可知，DF微粒的质子数相同，属于同一种元素；A、B的微粒核内质子数等于核外电子数，属于原子，最外层电子数达到了稳定结构，性质相似；G的最外层电子数与Br的相同，化学性质相似；图F表示的元素是镁元素，原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期．
故答案为：（1）7；Br^-；（2）DF；AB；G；三．

点评 解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道金属元素的判断方法，知道相对稳定结构的特点．