题目内容
12．
某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解
【实验过程】
（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）充分利用信息知识，区分相同条件下的无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单可行的方用是B．
A、加热 B、用pH试纸测pH值 C、分别滴加稀盐酸
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，其原因是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）
（4）该装置设计的有点是通过实验对比可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．
分析 （1）依据反应现象推测生成物，从而确定化学反应的方程式；
（2）根据信息结合实验方法出现不同的现象即可；
（3）根据碳酸氢钠能够和盐酸反应分析可用小苏打治疗轻度胃酸的原因；
（4）分析装置结合实验目的进行比较．
解答 解：（1）加热碳酸氢钠，观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，且根据信息②可知还生成碳酸钠，故反应的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）A、信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；
B、信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；
C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
故选项为：B；
（3）因为碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用；故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用；
（4）一个装置通过实验对比可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性；故填：通过实验对比可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．
点评 本题是信息题的考查，考查了学生利用题目信息及相关的知识分析处理问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
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（1）反应结束后过滤、烘干，得到滤渣的质量为1.0g．（注意有效数字，下同）
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．
| 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 21.0g |
| 反应后 | 20.2g |
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．
如图所示为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：
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