某氯酸钾和氯化钾的混合物中含有氯化钾ag.将混合物加热完全分解后.测得残余固体质量为2ag.则原混合物中氯化钾与氯酸钾的质量比约为( )A．1:1B．1:2C．1:1.53D．1:1.64 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某氯酸钾和氯化钾的混合物中含有氯化钾ag，将混合物加热完全分解后，测得残余固体质量为2ag，则原混合物中氯化钾与氯酸钾的质量比约为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：1.53

D．

1：1.64

分析氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，某氯酸钾和氯化钾的混合物中含有氯化钾ag，将混合物加热完全分解后，测得残余固体质量为2ag，说明反应后生成了2ag-ag=ag氯化钾，由生成氯化钾的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的热氯酸钾的质量，进而计算出原混合物中氯化钾与氯酸钾的质量比．

解答解：某氯酸钾和氯化钾的混合物中含有氯化钾ag，将混合物加热完全分解后，氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，测得残余固体（氯化钾）质量为2ag，则反应后生成了2ag-ag=ag氯化钾．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245       149
x          ag
$\frac{245}{149}=\frac{x}{ag}$     x≈1.64ag
原混合物中氯化钾与氯酸钾的质量比约为ag：1.64ag=1：1.64．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、实验室制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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6．

观察镁、锌、铁、铜放入盐酸的卡通图，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）通过卡通图判断出四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（2）写出铁放入盐酸发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）某同学要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是CuSO₄溶液和MgSO₄溶液．

7．只用稀盐酸和M溶液就可验证出Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，则M溶液不可能是（　　）

4．在化学反应前后，一定发生变化的是（　　）

5．食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为Na⁺ Cl-；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数偏小；将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．滤液中一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂，若完成全反应后，锌剩余，则过滤出的滤渣中含有的金属为Zn、Ag、Cu．

12．写出下列反应的化学方程式：
?铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
?实验室制氢气的反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
?加热氯酸钾分解制氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
?木炭还原氧化铜：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
检验二氧化碳的化学反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．（1）写化学式：①溶解于水时，溶液温度降低的固体物质是NH₄NO₃；
②稀盐酸中的溶质HCl；③澄清石灰水中的溶质是Ca（OH）₂；
（2）粗盐的初步提纯的主要操作步骤：溶解、过滤、蒸发．
（3）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若无气体产生，滤液中可能含有的金属离子是锌离子．若溶液为蓝色，则滤纸上一定含有的金属是银．

10．现有以下类推结果，其中合理的是（　　）

	A．	碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
	B．	有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定属于有机物
	C．	活泼金属与盐酸反应有气泡产生，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是金属
	D．	置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

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