Question

20．向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）
①滤液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知：三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、镁，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁等知识进行分析．

解答 解：根据金属活动顺序表知：镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．
①氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以错误．
②因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
③滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以错误；
④因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析．