Question

2．如图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的$\frac{1}{1836}$，故原子的质量几乎都集中在原子核上．
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）≈m（Na⁺）  
（2）r（Cl）＜r（Cl^-）
（3）r（Na）＞r（Cl）    　
（3）r（Na⁺）＜r（Cl^-）

Answer 1

分析 根据元素周期律：同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，因为半径越小，对电子的吸附能力就越强，外围的电子数就越多；看离子核外电子层数，层数越多离子半径越大，进行解答．

解答 解：（1）1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的$\frac{1}{1836}$，故原子的质量几乎都集中在原子核上，所以
m（Na）≈m（Na⁺）；    故答案为：≈；
（2）因为Cl离子比Cl原子多了1个电子，所以Cl离子的半径大于Cl原子的半径；r（Cl）＜r（Cl^-）；故答案为：＜；
（3）根据同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，可知：r（Na）＞r（Cl）；  故答案为：＞；   
 （4）离子半径比较：第一先看离子核外电子层数，层数越多离子半径越大，第二电子层数相同，看核电荷数核电荷数越大对外界电子的吸引力越大，离子半径反而越小．Na⁺只有两层电子层，Cl^-有三层，因此Cl^-＞Na⁺，可知：r（Na⁺）＜r（Cl^-）．故答案为：＜．
答案：
（1）≈；（2）＜；（3）＞；（4）＜．

点评 本题考查学生对元素周期律：同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，进行解分析解题的能力．