Question

现有9.3g NaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）

A．

1.15g

B．

2.3g

C．

4.6g

D．

6.9g

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，然后由生成气体二氧化碳的质量根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠质量，进而求出氢氧化钠的质量，利用纯净物种某一元素的质量=纯净物的质量×元素在化合物中的质量分数．
解答：	解： 生成氧气的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g； 设混合物中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O 106                  44 x                    2.2g x=5.3g  NaOH的质量是9.3g﹣5.3g=4g 5.3gNa2CO3中钠元素的质量为5.3g××100%=2.3g； 4g NaOH中钠元素的质量为4g×=2.3g 则原古体混合物中含有钠元素的质量为2.3g+2.3=4.6g 答案：C
点评：	此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．