Question

5．向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合入溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法，正确的是（　　）

• A． 滤液M中一定存在Fe²⁺
• B． 滤液M的颜色呈蓝色
• C． 滤渣N的质量大于加入锌粉的质量
• D． 滤渣N中一定含有Fe和Cu

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO₄完全发生了反应，所以
A、当滤渣中含有锌时，滤液M中不存在Fe²⁺，故A错误；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO₄，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故B错误；
C、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C错误；
D、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答．