题目内容
12．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．| 氢氧化钾的化学性质 | 有关的化学方程式 |
| （1）能与指示剂反应 | 无 |
| （2）能与二氧化碳反应 | C02+2KOH═H2O+K2CO3 |
| （3）能与酸反应 | KOH+HCl═KCl+H2O |
| （4）能与盐反应 | 2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4 |
分析 根据碱的共性进行分析，碱能与指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应．
解答 解：氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，能与盐酸反应生成氯化钾和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以本题答案为：
| 氢氧化钾的化学性质 | 有关的化学方程式 |
| C02+2KOH═H2O+K2CO3 | |
| 酸 | KOH+HCl═KCl+H2O |
点评 本题考查了碱的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记物质的性质，以便灵活应用．
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2．根据下列如图1装置图回答问题
Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出
Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．
Ⅰ．写出仪器①的名称是长颈漏斗．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在图2上画出
Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
| 实验编号 | 温度 | 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 | 20克盐酸的质量分数 | 完全反应所需时间/s |
| 实验① | 20℃ | 粗颗粒 | 20% | 140 |
| 实验② | 20℃ | 粗颗粒 | 10% | 220 |
| 实验③ | 20℃ | 细颗粒 | 20% | 30 |
写出上述实验中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验①与②的目的是为了探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数的关系．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有能使反应随时发生随时停止的D（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是CG（填编号，除装置H和I外）．
7．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦${\;}_{CuO}^{+2}$．
①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦${\;}_{CuO}^{+2}$．
| A． | 表示分子个数的是①② | B． | 表示分子中原子个数的是③④ | ||
| C． | 表示离子个数的是⑤⑥ | D． | 表示离子所带电荷数的是⑤⑦ |
17．如表除杂的实验过程都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙，过滤 |
| B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
| C | CaO | CaCO3 | 加水，过滤 |
| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，杜绝污染源，提高原子的利用率是“绿色化学”的重要，衡量指标．下列物质均可做氧化剂①O3；②KMnO4；③浓H2SO4；④H2O2；⑤浓HNO3；⑥Ca（ClO）2；⑦KCr2O7其中可称为绿色氧化剂的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ③⑤ | C． | ①②⑥⑦ | D． | ②⑦ |
1．有一包白色固体，可能由碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡、无水硫酸铜中的一种或几种组成，为验证其成分，小常进行如表实验：
根据如表现象，判断下列叙述正确的是（ ）
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取少量固体，加入足量水 | 产生白色沉淀 |
| 2 | 取少量1中的无色滤液，加入过量的Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| 3 | 取少量2中的滤液，滴入紫色石蕊试液试液 | 溶液呈蓝色 |
| A． | 实验1中的沉淀物为氢氧化钡 | |
| B． | 该固体中肯定含有碳酸钙、氯化钡 | |
| C． | 不能判断是否含有无水硫酸铜 | |
| D． | 该固体中肯定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡 |
2．下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ）
| A． | 一氧化碳、二氧化碳 | B． | 锌、铁 | ||
| C． | 氢氧化钙、氢氧化钠 | D． | 稀盐酸、稀硫酸 |