题目内容

1．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法”，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页，侯氏制碱法的主要反应为：NH2+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3．化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应，请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）
（1）NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）26.2%．
（2）以上反应中消耗的CO2质量是多少？
（3）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？

分析 （1）根据元素质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与现代分子质量的比值进行分析；
（2）根据氨气的质量和化学方程式计算消耗二氧化碳的质量；
（3）根据质量守恒定律和析出晶体的质量计算剩余溶液的质量．

解答 解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；
（2）反应中消耗的CO2质量是x
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，
17  44
3.4g x
$\frac{17}{3.4g}$=$\frac{44}{x}$
  x=8.8g
（3）剩余溶液的质量是：92.6g+3.4g+4.4g-14.4g=85.6g．
故答案为：（1）26.2%；
（2）8.8g；
（3）85.6g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
11．下列实验操作能达到实验目的是B．
选项实验目的实验操作
A．鉴别蒸馏水观察颜色
B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C．除去CO2气体中的CO点燃
D．鉴别硬水和软水肥皂水
12．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）． 
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2CO3．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g，则固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO．
9．保持氧气的化学性质的最小粒子是（　　）
A．氧元素B．氧分子C．氧离子
16．如图是自来水厂净水过程示意图，试回答下列问题．

（1）自来水厂生产自来水时使用的净水方法有ABCD（填写字母序号）．
A、沉淀    B、过滤    C、消毒    D、吸附
（2）吸附池通常添加的吸附剂是活性炭．
（3）过滤池主要是要除去B杂质（填写字母序号）．
A、可溶性的    B、难溶性的   C、有色有味的    D、沸点高的．
6．通过下列实验得出结论，其中正确的是（　　）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
13．某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体，他们进行如下探究过程．请根据他们的探究回答问题．
【查阅资料】
温度（℃）020406080100
NaOH 的溶解度42109129174314147
Ca（OH）2 的溶解度0.180.160.140.120.090.07
【设计实验、制取氢氧化钠】
步骤①：将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应． 
步骤②：将所得的混合溶液冷却至室温．
步骤③：将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B．
（1）过滤操作中，除烧杯和玻璃棒外，过滤必须用到玻璃仪器是漏斗．
【提出问题、假设痏想】
（2）固体A中的成分是什么？
甲同学认为是：CaC03．
乙同学认为是：CaCO3和Ca（OH）2．
溶液B中溶质的成分是什么？
丙同学认为是：NaOH
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）2
戊同学认为是：NaOH、Na2CO3．
【验证猜想、实验探究】
（3）为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤实验现象实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸固体溶解，产生气泡自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量的固体A，加水，充分振荡．向上层清液中滴加
酚酞试液 		上层清液由无色变为红色自己的猜想正确
【交流表达、反思评价】
（4）同学们经过讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是过量的稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终同学们确定乙同学的猜想是正确的；
（5）同学们得到的固体A8.7g．加入足量的稀盐酸充分反应后．将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到ll．lg固体，则固体A中所含的CaC03的质量是5g；
（6）同学们结合对固体成分的探究．经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确，理由是氢氧化钙是过量的．
【拓展延伸、巩固提高】
（7）同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久．溶液出现浑浊．只好停止加热．请解释加热时溶液出现浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热时部分氢氧化钙析出，于是，同学们立即变换方案．向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液．过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
10．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系．以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题．

【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是a（填字母序号），其燃烧时伴随的现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝．实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧．从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧，该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定总需要氧气助燃．
11．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
【提出问题】通入溶液中无明显现象，两者是否发生了化学变化？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学变化；猜想②：两者没有发生化学变化
【探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验装置．
现象：A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大．
（2）小红认为小华的设计是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来猜想，请帮她填写报告．
　步骤　现象　结论
向B反应后的溶液中
加入
稀盐酸（或氯化钙溶液等） 		 
有气泡产生（或有白色沉淀生成等） 		验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究，我们发现，对于没有明显现象的化学变化，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．

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