Question

11．按如图进行实验，已知A为H₂、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物．

（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是H₂和CO，黑色粉末为CuO．
（3）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是B（把正确的选项填入空格）．
（A）0.8g（B）1.6g（C）3g
（4）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为4g．

Answer 1

分析 （1）根据实验现象，分析甲中的固体和通入的气体；
（2）根据乙装置的物质增重是水的质量、丙装置中的物质增重是二氧化碳的质量计算组成气体的质量；
（3）根据乙装置的物质增重是水的质量进行分析解答．

解答 解：（1）由题意可知，若黑色粉末是纯净物实验时出现红色，说明了黑色粉末为氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，通入的气体中含有一氧化碳．故填：H₂和CO；CuO；
（2）设氢气的质量为x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2            18
x          1.8g
$\frac{2}{18}=\frac{x}{1.8g}$
解得：x=0.2g
设一氧化碳的质量为y
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂↑
28           44
y           2.2g
$\frac{28}{44}=\frac{y}{2.2g}$
解得：y=1.4g
参加反应的气体的质量是：0.2g+1.4g=1.6g
由于反应前和反应后都需要通入气体，故气体的质量要大于1.6g，故填：C；
（3）乙装置中物质增重0.9g，其中含有氧元素的质量为：0.9g×$\frac{16}{18}$=0.8g，故黑色固体的质量为：3.2g+0.8g=4g；
故填：4．

点评 掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节．