题目内容

5．在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验．

Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙．
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠溶液．
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格．
实验操作预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置有白色沉淀，溶液无色猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确
有白色沉淀，溶液呈红色猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

分析 ③根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
【讨论交流】①根据盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水进行分析；
【实验设计】根据碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
根据碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，要检验氢氧化钠的碱性，需要先将碳酸钠进行屏蔽后再检验．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都会生成氯化钠，所以废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；
（3）碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠溶液；
（4）碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，要检验氢氧化钠的碱性，需要先将碳酸钠进行屏蔽后再检验，所以

实验操作预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置．有白色沉淀，溶液无色猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确
有白色沉淀，溶液呈红色猜想3正确
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）氯化钠；
（3）碳酸钠溶液；
实验内容预计现象
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置．有白色沉淀，溶液无色
有白色沉淀，溶液呈红色

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的资料和学过的知识进行解答．

练习册系列答案
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15．综合实践课时同学们对滨海某家印刷工厂排出的污水展开探究，以下是同学们的做法，请你参与其中，回答有关问题：
Ⅰ、首先用pH试纸（或pH计）检测污水的酸碱度，测得pH＞7．
Ⅱ、利用中和反应原理测定污水中污染物（设为烧碱）的质量分数．甲、乙两同学设计的方案分别如图1、图2所示：

（1）甲同学实验时向烧杯你滴加稀盐酸直至溶液颜色恰好变为无色为止，酚酞溶液的作用是指示是否恰好完全反应，防止盐酸过量；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应充分进行；甲同学在滴加稀盐酸一段时间后．发現溶液中有少量气泡产生这“异常現象”，请用化学方程式表示产生这一“异常现条“的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
 （2）乙同学按图2反应后，取少量反应后溶液于试管中滴加酚酞试液，酚酞不变色，得出结论：两种物质恰好中和．你认为他的结论不正确（选填“正确“或“不正确“），理由是盐酸过量无色酚酞不变色，若乙同学欲证明白己的猜想正确，下列试剂可以选用的是ABD
A、紫色石蕊          B、镁条      C．AgNO3溶液       D．碳酸钠
（3）丙同学在乙同学的方案基础上，利用了连线在传感器上的计算机，随机绘制出了溶液的pH随加入稀盐酸质量变化的曲线，结果如图3所示，计算该污水中烧碱的浓度是4%．若丙同学改用同浓度的稀硫酸代替盐酸来进行此反应，当滴加稀硫酸至18g时溶液中所含有的阴离子是SO42-．
16．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g．
（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子．
（4）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）常用盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
13．根据如图所示的装置回答问题．

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗，装置D所示收集方法叫做向下排空气法．
（2）在初中化学实验室中，能用装置A制取的气体为氧气，反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择E装置收集该气体的原因是氧气不易溶于水．制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置和收集装置的组合是BC（填字母）．
（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水．收集氨气应选用的装置为D（填字母）；要检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸或蘸有酚酞试液的棉花放在集气瓶口．
20．铁在人类的生产、生活中有着重要的作用．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B．

（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（3铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是水；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为4.5 g．
17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
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14．要除去下列（　　）中的杂质，所加试剂和方法错误的是 （　　）
A．CaO（CaCO3）加稀盐酸B．Na2CO3（NaOH）通入适量CO2
C．N2（O2） 通过灼热的铜网D．Cu（Zn）加稀盐酸
6．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．胆矾-CuSO4B．纯碱-NaOHC．烧碱-Na2CO3D．熟石灰-Ca（OH）2

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