Question

一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注,许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知,纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题:

(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为                             

　                                                                 。

(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是                           

                                                                    

　                                                                 。

(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物,并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效,以上实验装置正确的连接顺序是A→(　　　)→(　　　)→(　　　)→

(　　　)(填写装置的字母代号)

(4)将实验装置正确连接之后,确认气密性良好,充分燃烧16.2 g纸袋样品,测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收,灰烬质量忽略不计)

装置	实验前装置的质量	实验后装置的质量
B	200.0 g	200.0 g
C	210.0 g	234.2 g
D	220.0 g	229.0 g
E	210.0 g	212.2 g

通过分析和计算可推断得出,纸袋样品中　　　(填“含”或“不含”)氧元素,其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为　　　　。

Answer 1

【解析】(1)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体,反应的化学方程式为2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O。(2)若选择空气,空气中除氧气外的其他成分会对实验测定造成干扰。(3)需要吸收的气体为水蒸气和二氧化碳,安排吸收顺序时,应先吸收水蒸气,若先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,会从溶液中带出部分水蒸气,影响实验结果。吸收水蒸气用浓硫酸,用无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽;吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽,故连接顺序为A→D→B→C→E。(4)由图中数据可知,纸袋充分燃烧后,生成水的质量为

229.0 g-220.0 g=9.0 g,生成二氧化碳的质量为(234.2 g-210.0 g)+

(212.2 g-210.0 g)=26.4 g,水中含氢元素的质量为9.0 g×2/18=1 g,二氧化碳中碳元素的质量为26.4 g×12/44=7.2 g,7.2 g+1 g=8.2 g<16.2 g,纸袋样品中一定含有氧元素,其碳、氢两种元素的原子个数比为=3∶5。

答案:(1)CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰

(3)D　B　C　E  (4)含　3∶5