Question

10．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na₂CO₃是一种常见的盐，请回答：
（1）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na₂CO₃可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；；
（3）Na₂CO₃作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据Na₂CO₃溶液显碱性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．
（3）Na₂CO₃作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH＞7．
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）＞；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．