题目内容
17．请从熟石灰、硝酸钾、苏打、碳酸钙等物质中选择适当物质的化学式填空：焙制糕点所用发酵粉的主要成分是Na2CO3；；农业上可用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2．分析 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰；化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．
解答 解：焙制糕点所用发酵粉的主要成分是苏打，钠是+1价，碳酸根是-2价；农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，钙是+2价，氢氧根是-1价；故答案为：Na2CO3；Ca（OH）2
点评 本考点考查了化学式的书写，联系生活比较多；元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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20．化学变化中常伴随一些颜色的变化，以下溶液或沉淀是蓝色的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | FeCl3 | C． | Cu（OH）2 | D． | NaCl |
8．除去FeCl2晶体中混有少量CuCl2和CaCO3杂质．应选用的方法是（ ）
| A． | 加水溶解、过滤、蒸发析出晶体 | |
| B． | 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体 | |
| C． | 加水溶解，加入适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体 | |
| D． | 加水溶解，加入适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体 |
2．
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度是多少？
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度是多少？
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂．试回答下列问题：
在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．