题目内容

16．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的．有关NaClO的说法错误的是（　　）
A．NaClO由三种元素组成
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO中氯元素的化合价为-1价
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1

分析 物质的化学式可以表示物质的组成及该物质分子的构成，根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，可判断物质的组成及分子构成，根据化合物中正负化合价的代数和为0可以判断未知元素的化合价，根据物质的元素组成情况可以判断物质的分类情况；根据物质分子的构成，可判断分子中各原子的个数比．

解答 解：A．根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质由Na、Cl、O三种元素组成；故正确；
B．根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质由金属钠与酸根组成，属于盐；含钠元素的盐可称为钠盐；故正确；
C．根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0 x=+1；故不正确；
D．根据84消毒液主要成分的化学式NaClO，该物质Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1；故正确；
故选C．

点评 由分子构成的物质，物质中各元素的原子个数比即分子构成中的原子个数比；但每个分子中的原子个数不能说成物质中的原子个数．

练习册系列答案
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6．开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动．
【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质
【表达与交流】小雷同学猜想的理由是（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确．请对小松同学的结论做出评价（2）错误，碳酸钠的水溶液呈碱性也能使酚酞试液变红．
小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论．请对小林同学的结论做出评价（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠影响氢氧化钠的检验．
【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质．请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式（5）BaCl2或CaCl2．通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是（6）反应现象明显；排除杂质离子的干扰．
7．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl2，一定没有CuSO4．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有Na2SO4．
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为过滤．
（4）写出实验步骤②的化学方程式Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O．
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
4．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，是饲料违禁添加剂．下列有关瘦肉精的说法正确的是
（　　）
A．瘦肉精属于有机物
B．瘦肉精由37个原子构成
C．瘦肉精的相对分子质量为 277g
D．瘦肉精中碳、氢两种元素的质量比为12：19
11．将下列物质分别按混合物、纯净物进行分类．
①洁净的空气、②海水、③液氧、④氧气、⑤二氧化碳、⑥五氧化二磷、⑦呼出的气体．
混合物①②⑦ 纯净物③④⑤⑥．
1．根据实验装置图，回答下列问题：

①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是B，采用此装置的原因是固液常温型，不需要加热，此反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水．
②如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭；证明CO2具有密度大于空气，不能燃烧且不支持燃烧的性质．
③某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论．此结论（答“合理”或“不合理”）不合理．
④实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为B，收集装置为E．
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）130172
反应后质量（g）m39010
A．表中m为1gB．甲可能是该反应的催化剂
C．反应中乙、丁的质量比为9：8D．该反应是化合反应
5．实验是化学学习的重要手段．下列有关实验设计中，错误的是（　　）
A．用溶解、过滤、蒸发的操作，除去NaCl固体中混有的少量泥沙
B．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl和Na2SO4两种无色溶液
C．向久置空气中的NaOH溶液中滴加酚酞试液，检验NaOH溶液是否变质
D．用稀盐酸验证铁和铜的金属活动性顺序
6．阅读下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气．SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO．
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等．减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物．为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉．为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2、NO．
（2）写出二氧化硫与水反应的文字表达式．SO2+H2O=H2SO3
（3）列举酸雨的危害．腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等
（4）减少燃煤产生的二氧化硫的方法是燃煤在燃烧时加入适量石灰石．
（5）保护环境，减少酸雨，人人有责．作为公民，我们可采取的措施是出行时，多乘公共交通工具．

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