题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。
【解】设：生成硫的质量为x，则生成的二氧化硫的质量为2x。
16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2x
x = 3.2 g
设：硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z。
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
158 142 32 64
y z 3.2 g
y=15.8 g z=14.2 g
（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数
答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。
练习册系列答案
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