Question

15．小华利用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液五种试剂，完成了验证铁、铜、银的金属活动顺序的实验．结束后，对该实验的废液进行探究．
（1）通过观察，发现废液呈蓝色，则废液中一定含有硫酸铜．
（2）利用铁、铜、银的金属活动顺序，他分析出该废液中还一定含有硫酸亚铁．
（3）通过实验，他发现该废液中还含有硫酸．请写出利用题中所给的试剂证明废液中硫酸存在的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明同学另取少量废液，选用其它物质，利用中和反应原理，也证明了硫酸的存在．小明选择的物质是氢氧化钡溶液，现象为产生白色沉淀．

Answer 1

分析 硫酸铜溶液是蓝色的；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
稀硫酸能和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，属于中和反应．

解答 解：（1）通过观察，发现废液呈蓝色，则废液中一定含有硫酸铜．
故填：硫酸铜．
（2）利用铁、铜、银的金属活动顺序，检验铁和铜的活动性顺序时，可以用铁、铜和稀硫酸相互混合，也可以用铁和硫酸铜混合，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此该废液中还一定含有硫酸亚铁．
故填：硫酸亚铁．
（3）把铁丝伸入溶液中时，产生气泡，说明溶液中含有硫酸，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明选择的物质是氢氧化钡溶液，向溶液中加入氢氧化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸．
故填：氢氧化钡溶液；产生白色沉淀．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．