题目内容
4．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$；
（3）所用40g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；
（4）黄铜样品中铜的质量分数为80%．
分析 （1）根据金属活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，锌与盐酸反应生成氯化锌同时放出氢气；
（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可列出计算生成氢气的比例式；
（3）利用第二次实验所消耗锌的量，根据反应的化学方程式，计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（4）由第四次实验数据可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，而样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g．
解答 解：（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，则有：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
0.65g x
$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$
故答案为：$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$；
（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g y
$\frac{65}{0.65g}=\frac{73}{y}$
y=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
故答案为：7.3%；
（4）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%
故答案为：80%．
点评 分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础．
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案| 选项 | 归类 | 物质、元素、微粒 |
| A | 常见合金 | 钢、硬铝、武德合金 |
| B | 可燃性气体 | 氢气、氧气、一氧化碳 |
| C | 构成物质的微粒 | 分子、原子、离子 |
| D | 人体中常见微量元素 | 碘、锌、铁 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
| A． | 焦油 | B． | 重金属 | C． | 一氧化碳 | D． | 悬浮颗粒 |
| A． | 均一、稳定的液体都是溶液 | |
| B． | 水在固态时，水分子是静止不动的 | |
| C． | 电解水时，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成 | |
| D． | 水结冰后，体积变大是水分子的体积增大造成的 |
| A． | 煤、石油的燃烧 | B． | 植树造林 | ||
| C． | 农业化肥的任意使用 | D． | 污水的任意排放 |
| A． | 饱和溶液一定是浓溶液 | |
| B． | 不饱和溶液的一定是稀溶液 | |
| C． | 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 | |
| D． | 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 |
