Question

请回答下列与金属有关的问题：

（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明　的硬度大；

（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理论上可制得氢气的质量为　　g．

（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是　　

A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

B．Fe、Cu、AgNO₃溶液

C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

   

Answer 1

考点：

合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
专题：	金属与金属材料．
分析：	（1）根据合金的特点分析； （2）根据化学方程式利用锌的质量进行计算； （3）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应．
解答：	解：（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕； （2）设生成氢气的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65              2 6.5g            x x=0.2g （3）A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确； B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确； C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故C正确；故选C 故答案为：（1）生铁片； （2）0.2； （3）C
点评：	本题主要考查与金属有关的问题，难度不大．