Question

8．已知镁条在点燃条件下，与氧气可以化合，与氮气也可以化合，与二氧化碳则发生置换反应，将镁条在空气中点燃，理论上可发生的化学反应方程式为①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
实验测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁，没有碳单质，试说明原因O₂的活泼性最强，N₂次之，CO₂最弱，因此先与O₂反应，再与N₂反应，最后和CO₂反应，实验中Mg的量不足，故测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁，没有碳单质．

Answer 1

分析 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；结合物质的活动性分析．

解答 解：镁条被点燃在空气中燃烧与氧气生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁与氮气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；金属镁能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活泼性最强，N₂次之，CO₂最弱，因此先与O₂反应，再与N₂反应，最后和CO₂反应，实验中Mg的量不足，故测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁，没有碳单质．
故答案为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活泼性最强，N₂次之，CO₂最弱，因此先与O₂反应，再与N₂反应，最后和CO₂反应，实验中Mg的量不足，故测得产物中主要为氧化镁含少量氮化镁，没有碳单质．

点评 本题难度不是很大，主要考查了有关的化学方程式的书写，从而加强学生对有关知识的掌握．