题目内容

9．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
水的电解		B．
木炭在密闭容器中燃烧
C．
加热一定量的高锰酸钾制氧气		D．
过量红磷测定空气中氧气含量

分析 可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答 解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确．
B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确．
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确．
D、红磷燃烧质量减少，当氧气消耗完，红磷熄灭后，质量不再减少，故正确．
故选D．

点评 解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
19．如图实验主要发生化学变化的是（　　）
A．
               面粉爆炸		B．
       洗洁精洗碗
C．
   稀释浓硫酸		D．
 氢气吹肥皂泡
20．天然气作为燃料已经进入千家万户，其主要成分是CH4．它在空气中完全燃烧生成CO和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质？某研究性学习小组对此展开探究．

【提出猜想】生成物中一定有H2O（填化学式），可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体含有CO2；
（2）根据装置A的作用和C的位置，推测C的作用是吸收水蒸气；
（3）观察到D中粉末由黑色变成红 色，证明混合气体含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
【交流讨论】
（4）小明认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是吸收CO2；
（5）小张则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处：未处理尾气中的CO．
17．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
稀释浓硫酸		C．
测溶液的pH		D．
点燃酒精灯
4．日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是（　　）
A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．粮食霉变D．烟花爆炸
14．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R，其中R的化学式为H2O；
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”、“＞”或“＜”）m1=m2；
（3）如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧 杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭（开放、密闭）体系中进行．
1．欲将10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液．需加多少克水？
18．判断金属铝比铁更活泼的依据是（　　）
A．相同条件下跟酸溶液反应生成氢气的质量，铝比铁多
B．相同条件下跟酸溶液反应，铝的反应速度比铁快
C．铁能把铝从氯化铝溶液中置换出来
D．相同条件下，铝、铁都能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
18．目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是石英砂（成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO　　　　　　②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

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