题目内容
有13.5克氯化铜样品，当它与足量硝酸银溶液反应后得到氯化银29克，则样品中可能混有的盐是（ ）
| A、氯化钡 | B、氯化汞 |
| C、氯化锌 | D、氯化镁 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数．
解答：解：假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中含氯离子的那个物质的相对分子质量应该比铜小．因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大．观察选项可知，只有氯化镁中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大．
故选D．
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中含氯离子的那个物质的相对分子质量应该比铜小．因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大．观察选项可知，只有氯化镁中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大．
故选D．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
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如图所示，将一盆绿色植物放在-个密闭的装有氢氧化钠溶液的容器内，玻璃导管的一端插入密闭容器，另一端经胶皮管与U形管相连；U形管中装有-定量的水，将此装置放在黑暗中24小时后，U形管中液面的变化情况（ ）| A、不变 | B、左侧液面上升 |
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