Question

4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 生成H₂的质量M＜N
• B． 相对原子质量较大的是N
• C． 产生H₂的速率N＞M
• D． M、N两种金属中较活泼的是N

Answer 1

分析 A、根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
B、根据反应的化学方程式及其金属的质量、生成氢气的质量可以判断金属相对原子质量的大小；
C、根据氢气中的氢元素来自于稀盐酸，因此根据生成氢气的质量可以判断消耗稀盐酸的质量；
D、金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快．

解答 解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，故A错误；
B、设M、N的质量都是z，相对原子质量为x、y，生成氢气的质量为m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x                       2       y                      2
 z                       m       z                      n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，故B正确；
C、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，故C错误；
D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，故D错误．
故选：B．

点评 由图中信息可知，反应需要的时间越短，说明反应速率越快，反应需要的时间越长，说明反应速率越慢，要注意理解．